MnO4-

anion manganistanový
permanganate anion
Manganistany jsou silná oxidační činidla, jejich oxidační síla závisí na pH. Nejvyšší je v kyselém prostředí a produktem je vždy manganatá sůl (nikoli oxid!). V neutrálním prostředí vzniká oxid manganičitý, v silně alkalickém prostředí nestálý anion mangananový MnO42- .

MnO4- jako reaktant:

id-7-3:
   MnO4- + Mn2+ + OH-
MnO2 + H2O [Otevři]
id-7-4:
   I- + MnO4- + H2O
IO3- + MnO2 + OH- [Otevři]
id-7-5:
   MnO4- + NO2- + H+
NO3- + Mn2+ + H2O [Otevři]
id-7-6:
   MnO4- + SO32- + H2O
MnO2 + SO42- + OH- [Otevři]
id-7-31:
   H2O2 + MnO4- + H+
O2 + Mn2+ + H2O (lineární kombinace 2 reakcí) [Otevři]

MnO4- jako produkt:

id-8-7:
S2O6(O2)2- + Mn2+ + H2O
katal.
 MnO4- + SO42- + H+ [Otevři]
id-1-1:
PbO2 + Mn2+ + H+
MnO4- + Pb2+ + H2O [Otevři]