zadání
Reakcí oxidu olovičitého a kationtu manganatého v kyselém prostředí vzniká ...
komentář k reakci
Stabilní oxidační stav olova je Pb(II). Oxid olovičitý je silné oxidační činidlo, tato rovnice ukazuje, že je silnější než manganistan. Srovnej s Pb2PbO4 + HCl.
6. krok (ze 6): Výsledek - vyčíslená chemická rovnice
id-1-1:
   5 Pb(IV)O2 + 2 Mn(II)2+ + 4 H+
2 Mn(VII)O4- + 5 Pb(II)2+ + 2 H2O
Vyčíslení bilancemi a maticovou metodou
5. krok (ze 6): Určení oxidačních čísel
id-1-1:
   Pb(IV)O2 + Mn(II)2+ + H+
Mn(VII)O4- + Pb(II)2+ + H2O
oxidace: 1 Mn(II) - 5 e- 1 Mn(VII) šipky křížem 2
redukce: 1 Pb(IV) + 2 e- 1 Pb(II) 5
4. krok (ze 6): Označení redukovaných/oxidovaných složek
id-1-1:
   PbO2 + Mn2+ + H+
MnO4- + Pb2+ + H2O
3. krok (ze 6): Obě strany chemické rovnice
id-1-1:
   PbO2 + Mn2+ + H+
MnO4- + Pb2+ + H2O
2. krok (ze 6): Levá strana chemické rovnice
id-1-1:
   PbO2 + Mn2+ + H+
1. krok (ze 6): Určení produktů
Reakcí oxidu olovičitého a kationtu manganatého v kyselém prostředí vzniká anion manganistanový, kation olovnatý a voda.