zadání
Reakcí aniontu manganistanového, kationtu manganatého a aniontu hydroxidového v alkalickém prostředí vzniká ...
komentář k reakci
Synproporcionace (opak disproporcionace). Reakce MnO4- s Mn2+ probíhá ochotně i v neutrálním nebo kyselém roztoku. Pro hloubavé: přepište ji tak, aby reaktantem byla místo OH- voda. Co mají obě varianty společného (kterým směrem se v průběhu reakce mění pH)?

6. krok (ze 6): Výsledek - vyčíslená chemická rovnice
id-7-3:
   2 Mn(VII)O4- + 3 Mn(II)2+ + 4 OH-
5 Mn(IV)O2 + 2 H2O
Vyčíslení bilancemi a maticovou metodou
5. krok (ze 6): Určení oxidačních čísel
id-7-3:
   Mn(VII)O4- + Mn(II)2+ + OH-
Mn(IV)O2 + H2O
oxidace: 1 Mn(II) - 2 e- 1 Mn(IV) šipky křížem 3
redukce: 1 Mn(VII) + 3 e- 1 Mn(IV) 2
4. krok (ze 6): Označení redukovaných/oxidovaných složek
id-7-3:
   MnO4- + Mn2+ + OH-
MnO2 + H2O
3. krok (ze 6): Obě strany chemické rovnice
id-7-3:
   MnO4- + Mn2+ + OH-
MnO2 + H2O
2. krok (ze 6): Levá strana chemické rovnice
id-7-3:
   MnO4- + Mn2+ + OH-
1. krok (ze 6): Určení produktů
Reakcí aniontu manganistanového, kationtu manganatého a aniontu hydroxidového v alkalickém prostředí vzniká oxid manganičitý a voda.