Equation

zadání: Reakcí aniontu manganistanového, kationtu manganatého a aniontu hydroxidového v alkalickém prostředí vzniká ...
komentář k reakci: Synproporcionace (opak disproporcionace). Reakce MnO₄^- s Mn²⁺ probíhá ochotně i v neutrálním nebo kyselém roztoku. Pro hloubavé: přepište ji tak, aby reaktantem byla místo OH^- voda. Co mají obě varianty společného (kterým směrem se v průběhu reakce mění pH)?

6. krok (ze 6): Výsledek - vyčíslená chemická rovnice
id-7-3:

2 Mn^(VII)O₄^- + 3 Mn^(II)²⁺ + 4 OH^-

5 Mn^(IV)O₂ + 2 H₂O

5. krok (ze 6): Určení oxidačních čísel
id-7-3:

Mn^(VII)O₄^- + Mn^(II)²⁺ + OH^-

Mn^(IV)O₂ + H₂O

oxidace:	1 Mn^(II)	-	2 e^-		1 Mn^(IV)		3
redukce:	1 Mn^(VII)	+	3 e^-		1 Mn^(IV)		2

4. krok (ze 6): Označení redukovaných/oxidovaných složek
id-7-3:

MnO₄^- + Mn²⁺ + OH^-

MnO₂ + H₂O

3. krok (ze 6): Obě strany chemické rovnice
id-7-3:

MnO₄^- + Mn²⁺ + OH^-

MnO₂ + H₂O

2. krok (ze 6): Levá strana chemické rovnice
id-7-3:

MnO₄^- + Mn²⁺ + OH^-

1. krok (ze 6): Určení produktů
Reakcí aniontu manganistanového, kationtu manganatého a aniontu hydroxidového v alkalickém prostředí vzniká oxid manganičitý a voda.