zadání
Reakcí peroxidu vodíku a aniontu manganistanového v kyselém prostředí vzniká ...
komentář k reakci
Manganistan má silnější oxidační schopnosti než H2O2. H2O2 se oxiduje na kyslík, produkt redukce manganistanu závisí na pH, v kyselém prostředí je jím Mn2+. Srovnej s H2O2 + ClO-.
6. krok (ze 6): Výsledek - vyčíslená chemická rovnice
id-7-31:
   5 H2O2(-I) + 2 Mn(VII)O4- + 6 H+
5 O2(0) + 2 Mn(II)2+ + 8 H2O
Vyčíslení bilancemi a maticovou metodou
5. krok (ze 6): Určení oxidačních čísel
id-7-31:
   H2O2(-I) + Mn(VII)O4- + H+
O2(0) + Mn(II)2+ + H2O
4. krok (ze 6): Označení redukovaných/oxidovaných složek
id-7-31:
   H2O2 + MnO4- + H+
O2 + Mn2+ + H2O
3. krok (ze 6): Obě strany chemické rovnice
id-7-31:
   H2O2 + MnO4- + H+
O2 + Mn2+ + H2O
2. krok (ze 6): Levá strana chemické rovnice
id-7-31:
   H2O2 + MnO4- + H+
1. krok (ze 6): Určení produktů
Reakcí peroxidu vodíku a aniontu manganistanového v kyselém prostředí vzniká kyslík, kation manganatý a voda.