Equation

zadání: Reakcí aniontu jodidového, aniontu manganistanového a vody vzniká ...
komentář k reakci: Manganistan je opravdu silné oxidační činidlo a oxidační stav +V je u jódu stabilní, proto se reakce nezastaví u I₂, jako u by tomu bylo u chloru. Srovnej s I₂ + HNO₃ a zdůvodni, proč jednou vzniká kyselina jodičná a jindy jodičnan.

6. krok (ze 6): Výsledek - vyčíslená chemická rovnice
id-7-4:

I^(-I)^- + 2 Mn^(VII)O₄^- + H₂O

I^(V)O₃^- + 2 Mn^(IV)O₂ + 2 OH^-

5. krok (ze 6): Určení oxidačních čísel
id-7-4:

I^(-I)^- + Mn^(VII)O₄^- + H₂O

I^(V)O₃^- + Mn^(IV)O₂ + OH^-

oxidace:	1 I^(-I)	-	6 e^-		1 I^(V)		3	(1)
redukce:	1 Mn^(VII)	+	3 e^-		1 Mn^(IV)		6	(2)

4. krok (ze 6): Označení redukovaných/oxidovaných složek
id-7-4:

I^- + MnO₄^- + H₂O

IO₃^- + MnO₂ + OH^-

3. krok (ze 6): Obě strany chemické rovnice
id-7-4:

I^- + MnO₄^- + H₂O

IO₃^- + MnO₂ + OH^-

2. krok (ze 6): Levá strana chemické rovnice
id-7-4:

I^- + MnO₄^- + H₂O

1. krok (ze 6): Určení produktů
Reakcí aniontu jodidového, aniontu manganistanového a vody vzniká anion jodičnanový, oxid manganičitý a anion hydroxidový.