zadání
Reakcí aniontu manganistanového a aniontu dusitanového v kyselém prostředí vzniká ...
komentář k reakci
Přestože se dusitan dokáže oxidovat i redukovat,srovnej s I- + NO2- + H+, manganistan jako reakční partner mu dovolí jediné. Proč je zde produktem redukce manganistanu ion Mn2+?
6. krok (ze 6): Výsledek - vyčíslená chemická rovnice
id-7-5:
   2 Mn(VII)O4- + 5 N(III)O2- + 6 H+
5 N(V)O3- + 2 Mn(II)2+ + 3 H2O
Vyčíslení bilancemi a maticovou metodou
5. krok (ze 6): Určení oxidačních čísel
id-7-5:
   Mn(VII)O4- + N(III)O2- + H+
N(V)O3- + Mn(II)2+ + H2O
oxidace: 1 N(III) - 2 e- 1 N(V) šipky křížem 5
redukce: 1 Mn(VII) + 5 e- 1 Mn(II) 2
4. krok (ze 6): Označení redukovaných/oxidovaných složek
id-7-5:
   MnO4- + NO2- + H+
NO3- + Mn2+ + H2O
3. krok (ze 6): Obě strany chemické rovnice
id-7-5:
   MnO4- + NO2- + H+
NO3- + Mn2+ + H2O
2. krok (ze 6): Levá strana chemické rovnice
id-7-5:
   MnO4- + NO2- + H+
1. krok (ze 6): Určení produktů
Reakcí aniontu manganistanového a aniontu dusitanového v kyselém prostředí vzniká anion dusičnanový, kation manganatý a voda.