Rejstřík

MnO₂

oxid manganičitý

manganese(IV) oxide

Důležitá složka manganových rud. V laboratoři hojně využívané oxidační činidlo, viz Reakcí kyseliny chlorovodíkové a oxidu manganičitého. Vzniká při redukci manganistanu v neutrálním nebo mírně alkalickém prostředí.Srovnejte si Reakcí aniontu jodidového, aniontu manganistanového a vody, Reakcí aniontu manganistanového a aniontu dusitanového v kyselém prostředí , Reakcí aniontu manganistanového, aniontu siřičitanového a vody).

MnO₂ jako reaktant:

id-6-4:

MnO₂ + KClO₃ + KOH

tavení

K₂MnO₄ + KCl + H₂O

[Otevři]

id-9-1:

HCl + MnO₂

Cl₂ + MnCl₂ + H₂O

[Otevři]

MnO₂ jako produkt:

id-7-3:

MnO₄^- + Mn²⁺ + OH^-

MnO₂ + H₂O

[Otevři]

id-7-4:

I^- + MnO₄^- + H₂O

IO₃^- + MnO₂ + OH^-

[Otevři]

id-7-6:

MnO₄^- + SO₃^2- + H₂O

MnO₂ + SO₄^2- + OH^-

[Otevři]