zadání
Tavením oxidu manganičitého, chlorečnanu draselného a hydroxidu draselného vzniká ...
komentář k reakci
Alkalické oxidační tavení, první krok při laboratorní přípravě KMnO4. Roztavený hydroxid zajišťuje kontakt obou reagujících látek - jak by se asi při pokusu o tavení zachoval pevný KClO3? (nápověda: co je hlavní složkou "zábavné" pyrotechniky?) Jako oxidační činidlo se používají též dusičnany, např. Cr2O3 + NaNO3 + Na2CO3.
6. krok (ze 6): Výsledek - vyčíslená chemická rovnice
id-6-4:
   3 Mn(IV)O2 + KCl(V)O3 + 6 KOH
tavení
 3 K2Mn(VI)O4 + KCl(-I) + 3 H2O
Vyčíslení bilancemi a maticovou metodou
5. krok (ze 6): Určení oxidačních čísel
id-6-4:
   Mn(IV)O2 + KCl(V)O3 + KOH
tavení
 K2Mn(VI)O4 + KCl(-I) + H2O
oxidace: 1 Mn(IV) - 2 e- 1 Mn(VI) šipky křížem 6 (3)
redukce: 1 Cl(V) + 6 e- 1 Cl(-I) 2 (1)
4. krok (ze 6): Označení redukovaných/oxidovaných složek
id-6-4:
   MnO2 + KClO3 + KOH
tavení
 K2MnO4 + KCl + H2O
3. krok (ze 6): Obě strany chemické rovnice
id-6-4:
   MnO2 + KClO3 + KOH
tavení
 K2MnO4 + KCl + H2O
2. krok (ze 6): Levá strana chemické rovnice
id-6-4:
   MnO2 + KClO3 + KOH
tavení
1. krok (ze 6): Určení produktů
Tavením oxidu manganičitého, chlorečnanu draselného a hydroxidu draselného vzniká manganan draselný, chlorid draselný a voda.