H2O2

peroxid vodíku
hydrogen peroxide
Peroxid vodíku obsahuje atomy kyslíku v metastabilním oxidačním stavu -I. Stabilní oxidační stavy kyslíku jsou -II (moře, řeky, křemičitanové minerály v zemské kůře) a 0 (atmosféra). Proto může mít H2O2 jak účinky oxidační (častěji, produktem je O(-II)), tak redukční (produktem je O2), záleží na reakčních partnerech.

H2O2 jako reaktant:

id-8-8:
   ClO2 + H2O2 + OH-
O2 + ClO2- + H2O (lineární kombinace 2 reakcí) [Otevři]
id-8-10:
   Ag+ + H2O2 + OH-
O2 + Ag + H2O (lineární kombinace 2 reakcí) [Otevři]
id-8-11:
   SnS + H2O2 + NaOH
Na2SnO3 + Na2SO4 + H2O [Otevři]
id-5-3:
   FeSO4 + H2O2 + H2SO4
Fe2(SO4)3 + H2O [Otevři]
id-5-11:
   H2O2 + Ca(ClO)2
O2 + CaCl2 + H2O (lineární kombinace 2 reakcí) [Otevři]
id-7-26:
   Cr3+ + H2O2 + OH-
CrO42- + H2O [Otevři]
id-7-29:
   H2O2 + ClO-
O2 + Cl- + H2O (lineární kombinace 2 reakcí) [Otevři]
id-7-31:
   H2O2 + MnO4- + H+
O2 + Mn2+ + H2O (lineární kombinace 2 reakcí) [Otevři]
id-7-32:
   H2O2 + Cr2O72- + H+
O2 + Cr3+ + H2O (lineární kombinace 2 reakcí) [Otevři]