zadání
Reakcí peroxidu vodíku a aniontu dichromanového v kyselém prostředí vzniká ...
komentář k reakci
Dichroman v kyselém roztoku má silnější oxidační schopnosti než H2O2 (v alkalickém je to opačně. Srovnej s Cr3+ + H2O2 + OH-. Na počátku této reakce přechodně vznikají výrazně barevné peroxo sloučeniny Cr(VI), důležité pro důkaz Cr(VI). Konečným produktem jsou chromitá sůl a kyslík.
6. krok (ze 6): Výsledek - vyčíslená chemická rovnice
id-7-32:
   3 H2O2(-I) + Cr2(VI)O72- + 8 H+
3 O2(0) + 2 Cr(III)3+ + 7 H2O
Vyčíslení bilancemi a maticovou metodou
5. krok (ze 6): Určení oxidačních čísel
id-7-32:
   H2O2(-I) + Cr2(VI)O72- + H+
O2(0) + Cr(III)3+ + H2O
4. krok (ze 6): Označení redukovaných/oxidovaných složek
id-7-32:
   H2O2 + Cr2O72- + H+
O2 + Cr3+ + H2O
3. krok (ze 6): Obě strany chemické rovnice
id-7-32:
   H2O2 + Cr2O72- + H+
O2 + Cr3+ + H2O
2. krok (ze 6): Levá strana chemické rovnice
id-7-32:
   H2O2 + Cr2O72- + H+
1. krok (ze 6): Určení produktů
Reakcí peroxidu vodíku a aniontu dichromanového v kyselém prostředí vzniká kyslík, kation chromitý a voda.