Celkové množství (v molech) osmoticky aktivních částic (částic neprocházejících membránou bez ohledu na jejich velikost nebo elektrický náboj) rozpuštěných v 1 dm³ roztoku. Udává se v mOsmol/dm³ (mOs/dm³, mOsm/dm³). Termín je používán hlavně v lékařství.

U látek, které v roztocích disociují na osmoticky aktivní částice je třeba vynásobit jejich koncentraci celkovým počtem částic, vznikajících při disociaci jedné částice; např. v roztoku elektrolytu A_nB_m o počáteční koncentraci c₂ bude po ustavení rovnováhy celková koncentrace, tj. osmolarita (α je stupeň disociace)

Van’t Hoffova rovnice pro osmotický tlak má v tomto případě tvar

Pokud je třeba zvýšit osmolaritu roztoku a na druhé straně současně zachovat jeho iontové vlastnosti, přidává se do roztoku glukóza nebo sacharóza.