individuální izoterma
individual isotherm

kde je adsorpce složky i - látkové množství této složky v adsorbované vrstvě vztažené na jednotku hmotnosti adsorbentu. Absolutní hodnoty adsorpcí jednotlivých složek nejsou měřitelné. Vztah mezi přímo měřitelnou zdánlivou adsorpcí Ω_i a adsorpcemi jednotlivých složek plyne z hmotnostní bilance, která má pro binární systém tvar:

kde n^s je celkové látkové množství, naadsorbované na jednotce hmotnosti tuhého adsorbentu. Bilanční rovnice obsahuje dvě neznámé n^s a nebo a . Z experimentální izotermy koncentrační změny nelze proto vypočítat hodnoty absolutních adsorpcí jednotlivých složek - a tedy individuální izotermy.

• je-li možno předpokládat, že při adsorpci rovnovážné páry na tuhé látce se ustaví stejná rovnováha jako při ponoření tuhé látky do roztoku, pak lze z přímo změřeného celkového adsorbovaného množství z plynné fáze, n^s , a ze změřené Ω-izotermy vypočítat průběh individuálních izoterem.
• pro monomolekulární adsorbované vrstvy platí vztah
  
  kde a jsou látková množství složek 1 a 2 potřebná k vytvoření úplné monovrstvy, která je třeba stanovit měřením adsorpce čistých složek z plynné fáze. Za předpokladu, že orientace molekul na rozhraní s/g i s/ℓ je stejná, lze kombinací s bilanční rovnicí vypočítat individuální izotermy.

  Grafy souvislostí do úrovně:      I       II