I2

jód
iodine
Jod má ze všech halogenů nejslabší oxidační účinky, tzn. že ze všech halogenidů lze nejsnáze zoxidovat jodid. Je to jediný halogen, který se vyskytuje v přírodě ve sloučeninách, kde je jeho oxidační stav kladný. Jod přechází mezi různými oxidačními stavy poměrně snadno, proto byla jodometrie součástí klasické analytické chemie.

I2 jako reaktant:

id-8-14:
   I2 + NH2OH + NaHCO3
NaI + N2O + CO2
+ H2O		 [Otevři]
id-8-16:
   I2 + Cl2 + H2O
HIO3 + HCl [Otevři]
id-9-3:
   I2 + HNO3
HIO3 + NO + H2O [Otevři]
id-9-4:
   SO3S2- + I2
I- + S2O6(S2)2- [Otevři]

I2 jako produkt:

id-8-17:
SO32- + IO3- + H+
SO42- + I2 + H2O [Otevři]
id-1-4:
I- + Cr2O72- + H+
I2 + Cr3+ + H2O [Otevři]
id-2-1:
IO3- + I- + H+
I2 + H2O [Otevři]
id-7-23:
I- + NO2- + H+
I2 + NO + H2O [Otevři]