zadání
Reakcí aniontu jodidového a aniontu dusitanového v kyselém prostředí vzniká ...
komentář k reakci
Dusitan v kyselém prostředí je oxidačním činidlem přesně takové síly, jaká je třeba k oxidaci jodidu na jod, ale na oxidaci lehčích halogenidů už nestačí. To se hodí při analýze směsi halogenidů: vyloučený jod vytřepeme do nepolárního rozpouštědla a pokračujeme v analýze.
6. krok (ze 6): Výsledek - vyčíslená chemická rovnice
id-7-23:
   2 I(-I)- + 2 N(III)O2- + 4 H+
I2(0) + 2 N(II)O + 2 H2O
Vyčíslení bilancemi a maticovou metodou
5. krok (ze 6): Určení oxidačních čísel
id-7-23:
   I(-I)- + N(III)O2- + H+
I2(0) + N(II)O + H2O
oxidace: 2 I(-I) - 2 e- 2 I(0) šipky křížem 1
redukce: 1 N(III) + 1 e- 1 N(II) 2
4. krok (ze 6): Označení redukovaných/oxidovaných složek
id-7-23:
   I- + NO2- + H+
I2 + NO + H2O
3. krok (ze 6): Obě strany chemické rovnice
id-7-23:
   I- + NO2- + H+
I2 + NO + H2O
2. krok (ze 6): Levá strana chemické rovnice
id-7-23:
   I- + NO2- + H+
1. krok (ze 6): Určení produktů
Reakcí aniontu jodidového a aniontu dusitanového v kyselém prostředí vzniká jód, oxid dusnatý a voda.