zadání
Reakcí jódu, chloru a vody vzniká ...
komentář k reakci
Všechny halogeny mají oxidační vlastnosti, ale různě silné - čím lehčí halogen, tím silnější oxidační účinky. V kladném oxidačním stavu je jod nejstálejší jako jodičnan (je to nekov, kationty netvoří). Jako kation musí posloužit H+.
6. krok (ze 6): Výsledek - vyčíslená chemická rovnice
id-8-16:
   I2(0) + 5 Cl2(0) + 6 H2O
2 HI(V)O3 + 10 HCl(-I)
Vyčíslení bilancemi a maticovou metodou
5. krok (ze 6): Určení oxidačních čísel
id-8-16:
   I2(0) + Cl2(0) + H2O
HI(V)O3 + HCl(-I)
oxidace: 2 I(0) - 10 e- 2 I(V) šipky křížem 2 (1)
redukce: 2 Cl(0) + 2 e- 2 Cl(-I) 10 (5)
4. krok (ze 6): Označení redukovaných/oxidovaných složek
id-8-16:
   I2 + Cl2 + H2O
HIO3 + HCl
3. krok (ze 6): Obě strany chemické rovnice
id-8-16:
   I2 + Cl2 + H2O
HIO3 + HCl
2. krok (ze 6): Levá strana chemické rovnice
id-8-16:
   I2 + Cl2 + H2O
1. krok (ze 6): Určení produktů
Reakcí jódu, chloru a vody vzniká kyselina jodičná a kyselina chlorovodíková.