zadání
Reakcí peroxodisíranu amonného a amoniaku vzniká ...
komentář k reakci
Není-li použit katalyzátor, vzniká oxidací amoniaku dusík, byť by bylo oxidační činidlo sebesilnější, jako je tomu zde. Při vyčíslování bilancujte jen elektrony přijaté peroxoskupinou a odevzdané amoniakem, tak se do toho nezamotáte (snad).
6. krok (ze 6): Výsledek - vyčíslená chemická rovnice
id-8-6:
   3 (N(-III)H4)2S2O6(-II)(O2(-I)) + 8 N(-III)H3 N2(0) + 6 (N(-III)H4)2SO4(-II)
Vyčíslení bilancemi a maticovou metodou
5. krok (ze 6): Určení oxidačních čísel
id-8-6:
   (N(-III)H4)2S2O6(-II)(O2(-I)) + N(-III)H3 N2(0) + (N(-III)H4)2SO4(-II)
4. krok (ze 6): Označení redukovaných/oxidovaných složek
id-8-6:
   (NH4)2S2O6(O2) + NH3 N2 + (NH4)2SO4
3. krok (ze 6): Obě strany chemické rovnice
id-8-6:
   (NH4)2S2O6(O2) + NH3 N2 + (NH4)2SO4
2. krok (ze 6): Levá strana chemické rovnice
id-8-6:
   (NH4)2S2O6(O2) + NH3
1. krok (ze 6): Určení produktů
Reakcí peroxodisíranu amonného a amoniaku vzniká dusík a síran amonný.