zadání
Reakcí aniontu hydrogensiřičitanového a aniontu dichromanového v kyselém prostředí vzniká ...
komentář k reakci
Jestliže dichroman, tak v kyselém prostředí, při vyšším pH převáží stálejší chroman. Siřičitan sice může být zredukován, ale zapamatujte si ho jako důležité redukční činidlo. Která chromitá sůl by se dala získat z reakční směsi? Viz K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4.
6. krok (ze 6): Výsledek - vyčíslená chemická rovnice
id-7-7:
   3 HS(IV)O3- + Cr2(VI)O72- + 8 H+
3 HS(VI)O4- + 2 Cr(III)3+ + 4 H2O
Vyčíslení bilancemi a maticovou metodou
5. krok (ze 6): Určení oxidačních čísel
id-7-7:
   HS(IV)O3- + Cr2(VI)O72- + H+
HS(VI)O4- + Cr(III)3+ + H2O
oxidace: 1 S(IV) - 2 e- 1 S(VI) šipky křížem 6 (3)
redukce: 2 Cr(VI) + 6 e- 2 Cr(III) 2 (1)
4. krok (ze 6): Označení redukovaných/oxidovaných složek
id-7-7:
   HSO3- + Cr2O72- + H+
HSO4- + Cr3+ + H2O
3. krok (ze 6): Obě strany chemické rovnice
id-7-7:
   HSO3- + Cr2O72- + H+
HSO4- + Cr3+ + H2O
2. krok (ze 6): Levá strana chemické rovnice
id-7-7:
   HSO3- + Cr2O72- + H+
1. krok (ze 6): Určení produktů
Reakcí aniontu hydrogensiřičitanového a aniontu dichromanového v kyselém prostředí vzniká anion hydrogensíranový, kation chromitý a voda.