Equation

zadání: Reakcí arsenu, aniontu chlornanového a aniontu hydroxidového v alkalickém prostředí vzniká ...
komentář k reakci: Iontově zapsaná As + NaClO + NaOH. Oxidace arsenu na As(+V) probíhá jen působením velmi silných oxidačních činidel, na rozdíl od fosforu je nejstálejší v oxidačním stavu +III. Místo alkalického roztoku chlornanu můžeme použít i chlor v alkalickém prostředí. Proč? Kdo neví, najde odpověď v Cl₂ + OH^-.

6. krok (ze 6): Výsledek - vyčíslená chemická rovnice
id-7-30:

2 As⁽⁰⁾ + 5 Cl^(I)O^- + 6 OH^-

2 As^(V)O₄^3- + 5 Cl^(-I)^- + 3 H₂O

5. krok (ze 6): Určení oxidačních čísel
id-7-30:

As⁽⁰⁾ + Cl^(I)O^- + OH^-

As^(V)O₄^3- + Cl^(-I)^- + H₂O

oxidace:	1 As⁽⁰⁾	-	5 e^-		1 As^(V)		2
redukce:	1 Cl^(I)	+	2 e^-		1 Cl^(-I)		5

4. krok (ze 6): Označení redukovaných/oxidovaných složek
id-7-30:

As + ClO^- + OH^-

AsO₄^3- + Cl^- + H₂O

3. krok (ze 6): Obě strany chemické rovnice
id-7-30:

As + ClO^- + OH^-

AsO₄^3- + Cl^- + H₂O

2. krok (ze 6): Levá strana chemické rovnice
id-7-30:

As + ClO^- + OH^-

1. krok (ze 6): Určení produktů
Reakcí arsenu, aniontu chlornanového a aniontu hydroxidového v alkalickém prostředí vzniká anion arseničnanový, anion chloridový a voda.