zadání
Reakcí zinku a kyseliny dusičné vzniká ...
komentář k reakci
Při reakci Zn s neoxidující kyselinou, např. HCl(aq) nebo zředěnou H2SO4, je konečným produktem redukce vodík. U oxidujících kyselin se však redukuje ten jejich oxidující anion, zde dokonce až na nejnižší možný oxidační stav N(-III). Sestavte rovnici také pro H2SO4 konc., z níž se stane SO2.
6. krok (ze 6): Výsledek - vyčíslená chemická rovnice
id-7-27:
   4 Zn(0) + 10 HN(V)O3
N(-III)H4N(V)O3 + 4 Zn(II)(N(V)O3)2 + 3 H2O
Vyčíslení bilancemi a maticovou metodou
5. krok (ze 6): Určení oxidačních čísel
id-7-27:
   Zn(0) + HN(V)O3
N(-III)H4N(V)O3 + Zn(II)(N(V)O3)2 + H2O
oxidace: 1 Zn(0) - 2 e- 1 Zn(II) šipky křížem 8 (4)
redukce: 1 N(V) + 8 e- 1 N(-III) 2 (1)
4. krok (ze 6): Označení redukovaných/oxidovaných složek
id-7-27:
   Zn + HNO3
NH4NO3 + Zn(NO3)2 + H2O
3. krok (ze 6): Obě strany chemické rovnice
id-7-27:
   Zn + HNO3
NH4NO3 + Zn(NO3)2 + H2O
2. krok (ze 6): Levá strana chemické rovnice
id-7-27:
   Zn + HNO3
1. krok (ze 6): Určení produktů
Reakcí zinku a kyseliny dusičné vzniká dusičnan amonný, dusičnan zinečnatý a voda.