zadání
Reakcí mědi a kyseliny dusičné vzniká ...
komentář k reakci
Měď je ušlechtilý kov, proto nereaguje s neoxidujícími kyselinami, jakými jsou HCl a zředěná H2SO4 (= měď není schopna zredukovat H+ na H2). Rozpouští se v oxidující HNO3 díky oxidační síle NO3-. Rozpustila by se v lučavce královské (viz Au + HNO3 + HCl)? Toto je reakce mědi se zředěnou kyselinou dusičnou, při reakci mědi s koncentrovanou HNO3 vzniká oxid dusičitý.
6. krok (ze 6): Výsledek - vyčíslená chemická rovnice
id-5-6:
   3 Cu(0) + 8 HN(V)O3
3 Cu(II)(N(V)O3)2 + 2 N(II)O + 4 H2O
Vyčíslení bilancemi a maticovou metodou
5. krok (ze 6): Určení oxidačních čísel
id-5-6:
   Cu(0) + HN(V)O3
Cu(II)(N(V)O3)2 + N(II)O + H2O
oxidace: 1 Cu(0) - 2 e- 1 Cu(II) šipky křížem 3
redukce: 1 N(V) + 3 e- 1 N(II) 2
4. krok (ze 6): Označení redukovaných/oxidovaných složek
id-5-6:
   Cu + HNO3
Cu(NO3)2 + NO + H2O
3. krok (ze 6): Obě strany chemické rovnice
id-5-6:
   Cu + HNO3
Cu(NO3)2 + NO + H2O
2. krok (ze 6): Levá strana chemické rovnice
id-5-6:
   Cu + HNO3
1. krok (ze 6): Určení produktů
Reakcí mědi a kyseliny dusičné vzniká dusičnan měďnatý, oxid dusnatý a voda.