zadání
Reakcí zinku, aniontu hydroxidového a vody v alkalickém prostředí vzniká ...
komentář k reakci
Přípravu vodíku reakcí Zn s kyselinou chlorovodíkovou určitě znáte. Zinek ale reaguje i s hydroxidem, také za vývoje vodíku (co jiného by se tam dalo zredukovat, že?) a za vzniku [Zn(OH)4]2-, čili: ZnO se tentokrát zachoval kysele (= je amfoterní). Podívejte se na další redukce zinkem!( Ag3AsO4 + Zn + H2SO4)
6. krok (ze 6): Výsledek - vyčíslená chemická rovnice
id-4-9:
   Zn(0) + 2 OH- + 2 H2(I)O
[Zn(II)(OH)4]2- + H2(0)
Vyčíslení bilancemi a maticovou metodou
5. krok (ze 6): Určení oxidačních čísel
id-4-9:
   Zn(0) + OH- + H2(I)O
[Zn(II)(OH)4]2- + H2(0)
4. krok (ze 6): Označení redukovaných/oxidovaných složek
id-4-9:
   Zn + OH- + H2O
[Zn(OH)4]2- + H2
3. krok (ze 6): Obě strany chemické rovnice
id-4-9:
   Zn + OH- + H2O
[Zn(OH)4]2- + H2
2. krok (ze 6): Levá strana chemické rovnice
id-4-9:
   Zn + OH- + H2O
1. krok (ze 6): Určení produktů
Reakcí zinku, aniontu hydroxidového a vody v alkalickém prostředí vzniká anion tetrahydroxozinečnatanový a vodík.