ClO-

anion chlornanový
hypochlorite anion
Chlornany jsou velice silná oxidační činidla. Namísto chlornanů lze použít také zavádění plynného chloru do alkalického roztoku látky, kterou chceme oxidovat(např. Reakcí hydroxidu bismutitého, chloru a hydroxidu sodného, Reakcí aniontu seleničitanového, chloru a aniontu hydroxidového v alkalickém prostředí , Reakcí aniontu thiosíranového, chloru a aniontu hydroxidového v alkalickém prostředí ). Proč? Kdo neví, ať se podívá na rovnici Reakcí chloru a aniontu hydroxidového v alkalickém prostředí .

ClO- jako reaktant:

id-4-8:
   [Pb(OH)4]2- + ClO-
PbO2 + Cl- + OH-
+ H2O		 [Otevři]
id-7-22:
   ClO- + HCl
Cl2 + Cl- + H2O [Otevři]
id-7-29:
   H2O2 + ClO-
O2 + Cl- + H2O (lineární kombinace 2 reakcí) [Otevři]
id-7-30:
   As + ClO- + OH-
AsO43- + Cl- + H2O [Otevři]

ClO- jako produkt:

id-8-9:
Cl2 + OH-
ClO- + Cl- + H2O [Otevři]