zadání
Reakcí oxidu chloričitého a aniontu hydroxidového v alkalickém prostředí vzniká ...
komentář k reakci
Oxid chloričitý je kyselý (oxid nekovu s vysokým oxidačním číslem), proto se bude hydroxidem neutralizovat. Drobná potíž je v tom, že odpovídající chloričitany neexistují, takže bude kromě neutralizace probíhat i disproporcionace (podobně se chová též NO2 ).

6. krok (ze 6): Výsledek - vyčíslená chemická rovnice
id-2-2:
   2 Cl(IV)O2 + 2 OH-
Cl(V)O3- + Cl(III)O2- + H2O
Vyčíslení bilancemi a maticovou metodou
5. krok (ze 6): Určení oxidačních čísel
id-2-2:
   Cl(IV)O2 + OH-
Cl(V)O3- + Cl(III)O2- + H2O
oxidace: 1 Cl(IV) - 1 e- 1 Cl(V) šipky křížem 1
redukce: 1 Cl(IV) + 1 e- 1 Cl(III) 1
4. krok (ze 6): Označení redukovaných/oxidovaných složek
id-2-2:
   ClO2 + OH-
ClO3- + ClO2- + H2O
3. krok (ze 6): Obě strany chemické rovnice
id-2-2:
   ClO2 + OH-
ClO3- + ClO2- + H2O
2. krok (ze 6): Levá strana chemické rovnice
id-2-2:
   ClO2 + OH-
1. krok (ze 6): Určení produktů
Reakcí oxidu chloričitého a aniontu hydroxidového v alkalickém prostředí vzniká anion chlorečnanový, anion chloritanový a voda.